下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物.部分产物和反应条件未列出).下列说法错误的是( ) A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁.铁与水的反应条件.可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是(　　)

A．如图所示的反应均为氧化还原反应

B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

【解析】铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图2和下表。

、

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3＋I－	5.2	11.0
第2组	O3＋I－＋Fe2＋	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有(　　)

A．石蕊试液 B．品红试液 C．氯水 D．淀粉?KI(aq)

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十七有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为__________。

(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为__________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为______________。

(5)一定条件下，与

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________

(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)

A．金属在地壳中的丰度

B．金属在自然界中的存在形式

C．金属的还原性强弱

D．金属的利用价值

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（）

	X		Y
			W

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题八电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量

浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

ρ1

氨水

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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