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脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:

 

(1)化合物的分子式为________1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O2

(2)化合物可使________溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为__________

(3)化合物NaOH乙醇溶液共热生成化合物的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1112的结构简式为__________

(4)CH3COOCH2CH3可合成化合物,化合物CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物的结构简式为__________的结构简式为______________

(5)一定条件下,

也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为__________

 

(1)C6H10O3 7

(2)溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液

(3)

(4)HOCH2CHCHCH2OH

OHCCHCHCHO

(5)

 

【解析】(1)化合物的分子式为C6H10O3,根据xy/4z/2得,1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗O2的物质的量为610/43/27 mol

(2)在化合物中含有碳碳双键,所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,C10H11ClNaOH溶液共热生成化合物,所以化合物的结构简式为CHCHCHClCH3

(3)CHCHCHClCH3NaOH乙醇溶液共热发生消去反应,其产物的结构简式为CHCHCHCH2CHCCHCH3,除苯环外,符合峰面积之比为1112的是前者。

(4)化合物应为含有碳碳双键的二元醇,其结构简式为HOCH2CHCHCH2OH的结构简式为OHCCHCHCHO

(5)抓住题干中脱水偶联反应这一信息,应是CHOH提供羟基,BrC≡CH提供炔氢生成水,即生成CHC≡CBr

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:填空题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO4H3e=NO↑2H2OKMnO4Na2CO3Cu2OFe2(SO4)3四种物质中的一种物质()能使上述还原过程发生。

1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:__________________________________

2)反应中硝酸体现了____________________________的性质。

3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移的电子的物质的量是________ mol

4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷(解析版) 题型:填空题

氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下:

 

(1)制备NaClO3晶体:在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中:a为氯气发生装置;bNaClO3的制备装置;c为尾气吸收装置。

装置a中反应的离子方程式为____________________________

工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________

装置b中发生反应的化学方程式为3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O,请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式:______________________________

(2)制备氯酸镁晶体:由上述提纯制得的NaClO3MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:

 

请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤:

按计量数之比将MgCl2NaClO3混合溶于85 的热水中,加热蒸发;

______________________

______________________

重结晶。

(3)问题讨论:60 Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,请写出该反应的化学方程式:__________________________________________

制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷(解析版) 题型:选择题

将足量CO2通入NaOHBa(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示,图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是(  )

 

CO2OH=HCO3 CO22OH=CO32H2O

CO32Ba2=BaCO3 BaCO3CO2H2O=Ba22HCO3 CO32CO2H2O=2HCO3

A③① B②⑤ C⑤④ D④②

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷(解析版) 题型:选择题

ABCDEF六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体,BCDF是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

A分别加入其他五种溶液中,只有DF中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

B分别加入CDEF中,CDF中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

C分别加入DEF中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根据上述实验信息,下列说法错误的是(  )

AB可能为NaHCO3溶液

BFAgNO3溶液

CD不可能是镁或铝的盐酸盐

DA为氨水,E为硫酸

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷(解析版) 题型:填空题

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:

 

请回答下列问题:

(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。

(2)化合物B的电子式为________________________

(3)DG两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________

(4)常温下,D溶液的pH________7(”),其原因是____________________________(用离子方程式表示)

(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为________ g

(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源,用惰性电极电解100 g 8%C溶液,电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在准状况下的体积共为________ L,电路上通过电子的物质的量为________ mol

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷(解析版) 题型:选择题

下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是(  )

 

A.如图所示的反应均为氧化还原反应

B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱

C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题

QWXYZ是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。WZ最外层电子数相同,Z的核电荷数是W2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )

A.原子半径的大小顺序:rXrYrWrQ

BXY的最高价氧化物的水化物之间不能反应

CZW最外层电子数都为6,最高化合价都为+6

D.元素QZ能形成QZ2型的共价化合物

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是( )

A6.8 g熔融KHSO43.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为

D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl

 

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