Question

（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_________。

A.用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

B.加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

F.用锌和稀硫酸制H₂时，为了使制取H₂的速率加快，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO₄溶液

（2）欲量取20.00 mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是__________。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________、__________。

（4）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行__________次。

Answer 1

（1）BD

（2）碱式滴定管

（3）环形玻璃搅拌器  量筒

（4）4

解析：（1）托盘天平能精确到0.1 g，A可以。NH₄Cl分解的产物为NH₃和HCl，在试管口会重新化合，不能用试纸检验其中之一。瓷坩埚的主要成分可以与氢氧化钠、碳酸钠在灼烧时反应，故不可用。测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，会将待测液稀释，能引起误差。H₂SO₄为强酸，CH₃COOH为弱酸，pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液加水稀释后前者的pH变化大，故可鉴别。用锌和稀硫酸制H₂时，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO₄溶液，锌可置换出少量的铜，并与铜构成原电池，使反应加快。

（2）量取20.00 mL Na₂CO₃溶液时，因量筒的精确度不够，不能用。Na₂CO₃因为水解使溶液呈碱性，故选用的仪器是碱式滴定管。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌器、量筒。

（4）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，先称空蒸发皿（或坩埚）的质量，再称加硫酸铜晶体后的质量，至认为已经蒸干水后再称量一次，再加热后称量，若与前一次称量的质量差小于0.1 g，即认为恒重，停止称量，故最少4次。