[题目]下列说法中.正确的是( )A.硅元素在自然界里均以化合态存在B.SiO2硬度大.可用于制造光导纤维C.NH3易溶于水.可用作制冷剂D.粗硅制备时.发生的反应为C+SiO2= Si +CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中，正确的是(　　)

A.硅元素在自然界里均以化合态存在B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

C.NH3易溶于水，可用作制冷剂D.粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2= Si +CO2↑

【答案】A

【解析】

A．Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；

B．光导纤维是利用二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射的性质，与二氧化硅的硬度大小无关，故B错误；

C．氨气容易液化，气化时吸热可以降低周围环境的温度，可以作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故C错误；

D．碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；

故答案为A。

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上述框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有__________(填框图中序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：__________________________________________________________。

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A. a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大

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（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有___________________________（填写两种）。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。

③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。

④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。

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【题目】某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶A 内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。

（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。

A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入

（3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。

（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。

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