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    【题目】我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：
    关于它的说法不正确的是（ ）
    A.它的化学式为C20H24O3
    B.从结构上看，它属于酚类
    C.从结构上看，它属于醇类
    D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

    【答案】C
    【解析】解：A．由结构可知分子式为C20H24O3 ， 故A正确；B．含酚﹣OH，它属于酚类，故B正确；
    C．﹣OH与苯环直接相连为酚，不属于醇，故C错误；
    D．只含C、H、O元素，在氧气中燃烧生成CO2和水，故D正确；
    故选C．
    【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象的记录不正确的是

    A.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰

    B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生绿色的烟

    C.红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟

    D.将氯气通入硝酸银溶液中，生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是

    A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B. 电解饱和食盐水可制备金属钠

    C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ①合金中Mg的质量？
    ②所用HCl的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式；
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式 ．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 ．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 ．

    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

    (1)G对应的元素名称是_________________。

    (2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。

    (3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

    (4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_______________________。

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