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    5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
    B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
    C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
    D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱

    分析 A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；
    B．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成具有漂白性的次氯酸；
    C．氧化铝熔点较高，难以熔化；
    D．铁和水反应生成Fe3O4．

    解答 解：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；
    B．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成具有漂白性的次氯酸，可使品红褪色，故B正确；
    C．氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；
    D．Na、Mg均满足要求，而Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，得不到碱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于物质的性质与应用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
    （1）配平此氧化还原反应方程式．
    （2）该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（　　）
    A．1：99B．1：100C．100：1D．99：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为（　　）
    A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个羟基．若A分子中只有一个-CH3，完成（2）（3）中的填空：
    （2）A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为CH3CH2CHO；A与金属钠反应有机产物E的结构简式CH3CH2CH2ONa．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O；
    ②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．
    则A的结构式为H-C≡C-H；   B的结构简式为CH2=CHCH=CH2；C的分子式为C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学课外小组用图装置制取溴苯．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）A中观察到的现象是出现红棕（Br2蒸气）色气体．
    （3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸气和苯蒸气．
    （4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
    B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
    C．若要确定原溶液中是否含有Cl-，无需另外再设计实验验证
    D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：
    （1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④ 消耗能量最多．
    （2）沉淀B的化学式为Fe2O3．
    （3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
    （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2 （填化学式）．
    （5）写出离子方程式：①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （6）写出化学方程式：④2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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