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    13．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    B．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
    C．用SO2漂白过的草帽缏日久会变色
    D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    分析 A、硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；
    B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味；
    C、二氧化硫的漂白效果不稳定；
    D、温度越高，气体的溶解度越低．

    解答 解：A、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A正确；
    B、纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味，和纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故B正确；
    C、二氧化硫的漂白效果不稳定，时间长了能恢复原色，故用二氧化硫漂白过的草帽缏日久会变色，故C正确；
    D、温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的物理性质及用途，难度不大，易错选项是D，注意硅胶可作干燥剂，是催化剂的载体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质．经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
    （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体．

    ①操作Ⅱ所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴．
    ②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上．
    ③操作I为沉淀的洗涤．请简述如何判断沉淀是否洗涤干净取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显现象，则证明洗涤干净，否则洗涤不干净．
    （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从Q进入．
    ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器BJIKACDGHE．
    ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为缺少尾气处理装置．
    （3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应为：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．则锡粉的质量分数为（杂质不参与反应）93.18%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
    （1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．
    （2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．
    品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液                  
    ①    		②
    ③
    ④
    （3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数c＞d，离子的还原性Y2-＞Z-B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式为H2A?H+HA-
    B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3
    C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3
    D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．醋酸溶液加少量水稀释$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
    ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
            检验产物中含有乙烯    		B．
    除去CO中混有少量的CO2
    C．
        验证减压蒸馏原理    		D．
            收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液
    （2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘积；④OH-的物质的量
    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A                           ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E                      ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余                              ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．
    （5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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