[题目]某同学研究浓度对化学平衡的影响.下列说法正确的是已知: H=+13.8kJ·mol-1步骤:现象:待试管b中颜色不变后与试管a比较.溶液颜色变浅.滴加浓硫酸.试管c温度略有升高.溶液颜色与试管a相比.变深.A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度.平衡正向移动D. 试管c中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知： H=+13.8kJ·mol-1

步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

【答案】C

【解析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，选项B错误；C．加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度可能使平衡正向移动，但不能证明一定是减小生成物浓度使平衡正向移动，选项C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，选项D错误。答案选C。

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