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【题目】在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是(
A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液:K+、Al3+、H2PO4、ClO
B.与Al反应生成H2的溶液:Na+、Ba2+、NO 、Cl
C.中性溶液中:SO 、S2、Fe3+、Cl、能大量共存
D.能使红色酚酞变无色的溶液:K+、Ca2+、Cl、HCO

【答案】B
【解析】解:A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液,c(H+)<(OH),溶液显碱性,Al3+、H2PO4均与OH反应,则一定不能共存,故A错误;B.与Al反应生成H2的溶液,为酸或强碱溶液,酸溶液中与NO3反应不生成氢气,碱溶液中该组离子不反应,能共存,故B正确;
C.因S2、Fe3+发生氧化还原反应,且中性溶液中不能存在Fe3+ , 则该组离子不能共存,故C错误;
D.能使红色酚酞变无色的溶液,显酸性,H+与HCO 反应生成水和气体,则不能共存,故D错误;
故选B.
A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液,c(H+)<(OH),溶液显碱性;
B.与Al反应生成H2的溶液,为酸或强碱溶液;
C.S2、Fe3+发生氧化还原反应,且中性溶液中不能存在Fe3+
D.能使红色酚酞变无色的溶液,显酸性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v为(
A.v(O2)=0.01mol/(Ls)
B.v(NO)=0.08mol/(Ls)
C.v(H2O)=0.003mol/(Ls)
D.v(NH3)=0.001mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:

(1)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因 . 此时,混合溶液中由水电离出的c(H+0.2mol.L﹣1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(2)D点时,溶液中c(A)+c(HA)2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=3,则 c(HA)+c(H+)=molL﹣1(数字表达式,不必具体算出结果).
(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应是铝的一个重要性质.某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实脸改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用.如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会(填“偏大”或“偏小”).

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【题目】如图是某只含有C,H,O元素的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法正确的是(

A.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
B.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应
C.该物质属于酯类
D.分子式为C3H8O2

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【题目】钠具有很活泼的化学性质,易与很多物质反应钠与水的反应(水中滴有酚酞溶液)实验现象和结论如下表,请同学们完成填空。

实验现象

解释与结论

1_______________

密度比水小

2熔化成闪亮的小球

_______________

3四处游动、嘶嘶作响

_______________

4反应后溶液呈红色

_______________

5钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______

6实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气,请写出发生反应的方程式_______________漂白粉长时期露置在空气中会失效,用方程式表示其失效的原因_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L,则该溶液的pH可能为(
A.10
B.7
C.6
D.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验.实验室提供的药品、仪器装置如下:药品:①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):

请根据题目要求完成下列问题:
(1)请按下表要求,填写选择的装置和药品.

分项
内容

CO2发生装置(随开随用,随关随停)(X)

除杂洗气装置(Y)

制备产品装置(Z)

选择的装置(填序号)

c

选择的药品(填序号)


(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为 , Y装置中除去的杂质为
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其目的是
(5)若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过%(质量分数).附:有关物质在常温(25℃)时的溶解度

化学式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度(g/100g H2O)

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应,生成氢气的质量比为(
A.1:2:3
B.23:24:37
C.23:12:9
D.36:69:92

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