Question

【题目】常温下，向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 ． 此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=molL﹣1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 ．

Answer 1

【答案】
（1）碱；A﹣+H2O?HA+OH﹣；＞
（2）=；0.05+10﹣11
（3）c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），所以答案是：碱；A﹣+H2OHA+OH﹣；＞；（2）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A﹣和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（M+）；
c（M+）=0.05mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+）可得：c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣）=0.05mol/L+10﹣11mol/L，
所以答案是：=；0.05+10﹣11；（3）C点混合溶液显示酸性，得到的溶液是MA和HA，存在：c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．