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    下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、生铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；B、锡的金属性弱于铁，与铁构成原电池时铁是负极，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，B正确；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时铁是正极，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，C正确；D、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，D错误，答案选D。

    考点：考查电化学原理应用的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    下列燃料能实现二氧化碳零排放的是

    A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：填空题

    （8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1

    CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

    a b c d

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：选择题

    用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是

    A．通电使CuC12发生电离

    B．a端是直流电源的负极

    C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu

    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：选择题

    下列有关物质组成、分类正确的是

    A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

    B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

    C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

    D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共10分）

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。

    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）。

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： 。

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

    A．CuSO4　 　　　 B．Fe2(SO4)3 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

    （2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

    （5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

     

     

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