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    向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀H2SO4，直至固体全部溶解。如果测得溶液中不含Fe3+，产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      4∶1
    4. D.
      3∶1
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广州一模）绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为
    Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
    Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
    ．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3  
    分解
      FeO  
    还原
     Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式
    FeCO3
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑；C+CO2
      △  
    .
     
    2CO；CO+FeO
      △  
    .
     
    Fe+CO2
    FeCO3
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑；C+CO2
      △  
    .
     
    2CO；CO+FeO
      △  
    .
     
    Fe+CO2
    ．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+，温度过高一水合氨分解氨气挥发，平衡正向进行，酸性增强生成硫酸氢铵
    ．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是
    增大空气通入量
    增大空气通入量
    ．
    空气通入量/L?s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
    0.02 850 45.4 54.6
    0.06 850 30.5 69.5
    0.10 850 11.1 88.9
    0.10 810 11.1 88.9
    0.10 890 11.2 88.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3　数学公式　FeO　数学公式 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
    空气通入量/L?s-1温度/℃SO2含量/%SO3含量/%
    0.0285045.454.6
    0.0685030.569.5
    0.1085011.188.9
    0.1081011.188.9
    0.1089011.288.8

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    科目：高中化学 来源：广州一模 题型：问答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：

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    （1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______．
    （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3  
    分解
      FeO  
    还原
     Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
    （3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
    （4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
    （5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
    空气通入量/L?s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
    0.02 850 45.4 54.6
    0.06 850 30.5 69.5
    0.10 850 11.1 88.9
    0.10 810 11.1 88.9
    0.10 890 11.2 88.8

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