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    工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A．酸溶时，MnO2作还原剂           B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

    C．原料硫酸可以循环使用           D．在电解池的阴极处产生MnO2

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、酸溶时有单质S生成，这说明ZnS是失去电子，发生氧化反应，作还原剂，因此二氧化锰作氧化剂，得到电子，生成硫酸锰，A不正确；B、二氧化锰具有氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸进行酸溶，B不正确；C、滤液电解时有硫酸生成，所以原料硫酸可以循环使用，C正确；D、电解时阴极得到电子，溶液中的Zn2＋在阴极得到电子，生成单质锌。Mn2＋在阳极失去电子，生成二氧化锰，D不正确，答案选C。

    考点：考查电解池的有关判断和应用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?泰州二模）工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

     

    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤。

    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是______________。

    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_______ （填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。

    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。

    ④操作I、操作II、操作III的名称是_______。

    ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______。

    ⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。

    [已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

    下列说法正确的是


    1. A.
      酸溶时，MnO2作还原剂
    2. B.
      可用盐酸代替硫酸进行酸溶
    3. C.
      原料硫酸可以循环使用
    4. D.
      在电解池的阴极处产生MnO2

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