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    (教学进度没有提前学校的学生做)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的相对原子质量．

    (1)A的仪器名称为________，A中试剂为________．

    (2)检查装置不漏气后将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录反应前C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂．上述操作的顺序是________(填序号)．

    上述操作③在记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．

    (3)B中发生反应的化学方程式为________．

    (4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________．

    (5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝相对原子质量将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

    (6)有同学提出应在装置(Ⅰ)(Ⅱ)之间添加一个装有浓H2SO4的洗气瓶，你认为有必要吗?________(填“有”或“无”)

    答案：
    解析：

    　　(1)分液漏斗(2分)　溶液(2分)

    　　(2)①④③②(2分)　使C、D两管的液面保持相平再读数(2分)

    　　(3)(2分)

    　　(4)(3分)

    　　(5)偏小(2分)

    　　(6)无(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    ．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

    （1）试剂1为：
    盐酸
    盐酸
    ，试剂2为：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    ；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
    SCN-被双氧水氧化
    SCN-被双氧水氧化
    ．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    ．
    根据预期现象判断结论：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如图：
    方案一：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ，理由是
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    ．
    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ，
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    ．
    方案二：

    请回答下列问题：
    （5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    ．
    （6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    ，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对
    方案一
    方案一
    更合理，理由是
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。

    第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

    第二步  探究反应原理:  取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。

    学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

    学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。

    通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。请回答：

    （1）液体a在分散系分类中属于            。

    （2）操作x名称是          。

    （3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是           （填序号）。

    ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

    ②过量的H2O2将I—氧化为I2

    ③加入的碘化钾溶液量太少

    （4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

    (5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是      

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。

    第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

    第二步  探究反应原理:  取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。

    学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

    学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。

    通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。请回答：

    （1）液体a在分散系分类中属于            。

    （2）操作x名称是          。

    （3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是           （填序号）。

    ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

    ②过量的H2O2将I—氧化为I2

    ③加入的碘化钾溶液量太少

    （4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                     。

    (5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是      

     

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