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    【题目】根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)

    A. 它们都是极性键构成的极性分子 B. 它们之间以氢键结合在一起

    C. 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D. 它们的立体结构都相同

    【答案】C

    【解析】

    甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子；二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，C正确；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    （1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）B生成A的化学方程式______________________。

    （3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。

    （4）F的结构简式_____________________。

    （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。

    （6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

    （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是

    A. 1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH＝CH2↑ + NaCl + H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32﹣

    C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH﹣Cu2O↓＋CH3COO﹣＋3H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

    A. E点的v(逆)大于F点的v(正)

    B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

    C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

    D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是_____________________________。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

    ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

    ④恒温恒容时，体系压强不再改变

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

    ⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

    A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

    a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As

    c．非金属性：S＞P＞As

    （3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

    （4）沉淀X为_________________(填化学式)。

    （5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

    （6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是

    A. HCl是氧化剂

    B. Cl2被氧化，发生氧化反应

    C. 还原性:CoCl2 > HCl

    D. 该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    乙二醇（ C2H6O2）

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料回答下列问题（填写序号）：

    A、蒸馏法

    B、萃取法

    C、结晶法

    D、分液法

    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是___________；

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________；

    （3）分离汽油和水的最佳方法是___________；

    （4）从碘水中提取单质碘的最佳方法是___________。

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