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    【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl．
    A.只有①②③
    B.只有②③
    C.只有①③④
    D.全部

    【答案】D
    【解析】解：①铁和氯化铁生成氯化亚铁，属于化合反应，故选；②铁和氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故选；
    ③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故选；
    ④氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，故选；
    故选：D．
    ①铁和氯化铁生成氯化亚铁；
    ②铁和氯气反应生成氯化铁；
    ③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；
    ④氢气与氯气反应生成氯化氢．

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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．SO3＋H2O===H2SO4

    B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A（g）3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，

    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为 。

    （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱

    ①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

    ②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    ③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

    A. SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

    B. I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2

    C. Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣

    D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014 Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

    B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下

    C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色

    D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

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    【题目】W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. W、X、Y三种元素的原子半径依次减少

    B. W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强

    C. 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂

    D. Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性

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    【题目】现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

    按要求回答下列问题：

    （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

    （2）x:y:z=______。

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