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    【题目】范德华力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol-1，氢键为c kJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是

    A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a

    【答案】D

    【解析】

    化学键的键能一般在几百千焦；范德华力属于分子间作用力，一般十几千焦；氢键也不是化学键，但强于范德华力，能量一般几十千焦，所以a、b、c的大小关系正确的是b＞c＞a。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）仪器c的名称是__________________

    （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________________

    （3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_______________________________________________________

    （4)装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________

    （5）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

    （6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确（ ）

    A. 烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O

    B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

    C. 氨气通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+

    D. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

    C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

    D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

    实验级别

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    温度/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/106mol

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列说法不正确的是

    A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

    B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

    C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

    D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

    A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸

    C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

    D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

    A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

    B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

    D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    p1

    12.0

    p2

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列说法中不正确的是

    A. 混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态

    B. 15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9(mol/L)3

    C. 该反应H＞0，p2＝2p1

    D. 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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