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    【题目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

    A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

    B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

    D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

    【答案】C

    【解析】A项中，NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；还存在水解平衡：HC2O4—＋H2OH2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，正确。B项中，等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，正确。C项中，因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O42—)的系数应是2，错误。D项中，等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)与物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相减而得，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

    (1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

    (2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

    (3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

    (4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】范德华力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol-1，氢键为c kJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是

    A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为_________；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填序号)。

    a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙

    （2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ____________。

    （3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 _________。

    （4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ________溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是(　　)

    A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）

    又知2CH3CHO+O22CH3COOH．请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式________

    （2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）；

    （3）判断下列反应的反应类型：①______________，③______________

    （4）写出下列反应的化学方程式：②________________________________________；

    （5）下列说法正确的是________。

    A．有机物B与金属钠反应，现象是钠浮在液面，不停的游动，最后消失。

    B．有机物B、D以及乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C．反应④中，浓硫酸主要起氧化作用

    D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

    2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．

    （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4．

    ①该反应的平衡常数K=______（用只含a、V的式子表示）

    ②判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）

    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，

    则①有害气体NO的转化率是______，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=______②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______（填序号）

    A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积

    （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，

    则①Pt电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

    B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

    C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

    D. 对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

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