练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故A正确；B．氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液，故B正确；C．铝不能一步生成氢氧化铝，故C错误；D．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠受热分解生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，故D正确；答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

    （2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

    （3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

    （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

    （5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

    （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

    已知：

    （1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。

    （2）物质 B中含有的官能团是________。

    （3）物质 D 的结构简式是_________。

    （4）下列说法正确的是________。

    a．化合物 A不能发生取代反应

    b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

    c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应

    （5）E＋F→G 的化学方程式是_______。

    （6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

    ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    （7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下下列物质中不能和水反应的是（　　）
    A.NH3
    B.SO2
    C.Na
    D.NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
    A.Cl2
    B.H2S
    C.NH3
    D.HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

    A. 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁

    B. 反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O

    C. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

    D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

    A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

    C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

    D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

    (1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

    CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

    则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

    ②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1，则NO的转化率=__________，反应平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

    ③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_________(填序号)。

    a．增加CO的量 b．加入催化剂 c．降低温度 d．扩大容器体积

    (2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

    ①探究浓度对平衡的影响

    已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HC1，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_______(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因__________________________________。

    ②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：

    将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。

    由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案