【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为______。
（2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。
（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。
【答案】 [Ar]3d4 sp2 HCOO- O CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 8
【解析】(1)锰为25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4，故答案为：1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4；
(2)NO中N原子的价层电子对数=3+
=3，氮原子采用sp2杂化，故答案为：sp2；
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子为HCOO-，故答案为：HCOO-；
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中的中心原子为Mn，配体为CH3OH，提供孤对电子的原子是羟基中的O原子，故答案为：O；
(5)CH3COOH分子与H2O分子都是极性分子，另外CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键，使得CH3COOH能与H2O任意比混溶，故答案为：CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键；
(6)根据镁铝合金的晶胞结构可知，图中原子位于顶点或面心，其中镁原子顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个，包括同一侧面的4个顶点和4个面心，距离均为晶胞面对角线长度的一半，故答案为：8。
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【题目】书写化学反应方程式是高中僧的必备技能，快来闯关吧！
(1)钠加入到三氯化铁溶液中发生的反应(总方程式)：_________________________________________________________________
(2)过氧化钠与水的反应：_________________________________________________________________
(3)过氧化钠与二氧化碳的反应：_________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠与氢氧化钠的反应： _________________________________________________________________
(5)碳酸氢钠受热分解： _________________________________________________________________
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【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是
A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol
C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3
D. 反应中消耗的氧气为56g
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【题目】粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：
（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。
（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。
①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。
（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。
①该装置工作时，电极A作______极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是______。
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【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物
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【题目】某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：
（1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。
（2）滤渣的成分是______。
（3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。
（4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是______。
②图中框内装置的作用是______。
（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，______，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。
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【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、____________、____________。
(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
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【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒
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【题目】下列各组物质，不能按 
(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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