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    【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
    B.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
    C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D.普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物

    【答案】B
    【解析】解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，故A错误；

    B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，故B正确；

    C．SO2具有漂白性，但是不能是指示剂褪色，所以通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红，故C错误；

    D．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物，故D错误；

    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关文献的理解错误的是

    A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑

    B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2

    C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3

    D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：

    （1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。

    A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液

    （2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。

    A．甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热

    B．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液

    C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟

    （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。

    （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

    A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线)，则联接后的装置叫②______。电极反应式:锌板：③_______；铜板：④_______。

    （2）在B图中(a、b均为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出①______。加以必要的联接后，该装置叫②_____。电极反应式:a极：③_______b极：④___________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值⑤______(升高、降低、不变)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

    （2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

    （3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

    （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

    （5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

    （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

    （1）通O2的Pt电极为电池__________极（填电极名称），其电极反应式为______________。

    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_________，电解质溶液为__________。

    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在__________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积成阳极泥，阳极泥的成分为___________。

    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全逸出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=___________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入__________（填物质并注明物质的量）。

    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为_______________。

    （学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

    A. ΔH < 0

    B. X > 2

    C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

    D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
    A.Cl2
    B.H2S
    C.NH3
    D.HCl

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