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    （12分）已知N2＋3H22NH3，根据下图判断：

    A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)="_____________" ；2min时C(NH3)=_____________________，
    0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
    (2)一定条件下，可逆反应A2＋B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
    ①a、b应满足的关系是______________。
    ②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

    （每空2分，共12分）
    （1） H2      4mol/L     1.5mol/(L·min)（2）a- b=" 0.4"   0.4≤a≤1.3      略

    解析

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    ①a、b应满足的关系是______________。

    ②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

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    A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________ ；2min时C(NH3)=_____________________，

    0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。

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    ①a、b应满足的关系是______________。

    ②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

     

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    A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________ ；2min时C(NH3)=_____________________，

    0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。

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    ①a、b应满足的关系是______________。

    ②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 N2+3H22NH3  △H<0,若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（    ）

    A：燃料电池正极充入N2                B：电池的负极反应为H2-2e-=2H+

    C：电池的正极反应为 N2+6e-+6H+==2NH3  D：电池工作时正极发生还原反应

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