[题目]金和铜可以形成多种金属化合物.其中一种晶体的结构如图所示． (1)该金属化合物的化学式为．(2)已知Au 的相对原子质量为197.Cu的相对原子质量为64.阿伏加德罗常数为NA . 若该化合物的密度为dgcm﹣3 . 试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为cm．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．

（1）该金属化合物的化学式为．
（2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA ，若该化合物的密度为dgcm﹣3 ，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为cm．

【答案】
（1）AuCu3
（2）
【解析】解（1）该晶胞中Cu原子个数=6× =3，Au原子个数=8× =1，则该晶胞中含有3个Cu原子、1个Au原子，所以其化学式为AuCu3 ，所以答案是：AuCu3；（2）该晶胞中面上的两个Au原子和一个Cu原子紧密相邻，棱上的两个Au原子距离最近，距离最近的两个Au原子核间距= = cm= cm，所以答案是：．

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实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：

（1）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_____，反应速率越慢；

②实验3、4可得出的结论是温度越_____，反应速率越快．

（2）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是______．

A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）

②1min内反应较慢的原因是：_________；一段时间后反应明显加快的原因是_____．

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【题目】摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。

(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。

(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

C．能与乙醇发生酯化反应

D．能与溴发生加成且生成物相同

(4)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。油脂长时间高温加热，会产生反式脂肪酸，人类长期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔点________(填“高”或“低”)。

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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大苏打”，是无色单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题：

（1）Na2S2O3·5H2O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_____。

（3）亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定

称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。