【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) mol/L | 实验 温度/℃ | 金属消失 的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)①实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越_____,反应速率越慢;
②实验3、4可得出的结论是温度越_____,反应速率越快.
(2)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2,实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示. 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快时段是______.
A.v (OE) B.v (EF)C.v (FG) D.v (GH)
②1min内反应较慢的原因是:_________;一段时间后反应明显加快的原因是_____.
【答案】 小 高 B 温度较低 反应放热,温度升高
【解析】试题分析:(1)①实验1、2唯一的变量是硫酸的浓度,硫酸浓度大的反应时间短;②实验3、4唯一的变量是温度,温度高的反应时间短;(2)①根据速率定义 分析;②根据影响速率的因素分析;
解析:(1)①实验1、2唯一的变量是硫酸的浓度,硫酸浓度大的反应时间短,所以根据实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越小,反应速率越慢;②实验3、4唯一的变量是温度,温度高的反应时间短,所以根据实验3、4可得出的结论是温度越高,反应速率越快;(2)①根据速率定义 ,单位时间内生成气体越多,反应速率越快,所以EF段反应速率最快,故选B;②该反应放热,溶液温度升高,该实验过程能使反应速率加快的因素是温度,所以1min内反应较慢的原因是温度低;一段时间后反应明显加快的原因是,反应放热,温度升高。
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是
A. 4 min时反应第一次达到平衡
B. 15 min时降低压强,20 min时升高温度
C. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D. 15~20 min该反应使用了催化剂
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【题目】空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”.O2﹣就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32 g
B.33 g
C.32 gmol﹣1
D.33 gmol﹣1
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。
(1)a___(填“>”“=”或“<”)b。
(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变
(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
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【题目】下列关于有机物的叙述中正确的是( )
A. 油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应,但是水解产物相同
B. 取淀粉与稀硫酸共热后的溶液,加入新制银氨溶液共热,没有银镜产生,说明淀粉尚未水解生成葡萄糖
C. 结构式为的有机物,可以在稀硫酸催化下发生水解反应,但水解产物只有一种
D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解
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【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:
(1) 在仪器: a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平 h.玻璃棒 i.胶头滴管中,标有“0”刻度的是(填序号)___________________;若配制一定物质的量浓度H2SO4溶液所用的主要仪器有(填序号)________________。
(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,其目的是__________________________。
(3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:
① 若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为_____________________________,制取该气体利用了B的性质有________________ 、__________________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____________;
② 若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→___→___→d(填接口代号)。
(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。 在下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有_________________(填写编号)。
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【题目】金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种晶体的结构如图所示(为面心立方体结构).
(1)该金属化合物的化学式为 .
(2)已知Au 的相对原子质量为197,Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为NA , 若该化合物的密度为dgcm﹣3 , 试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为cm.
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【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液,则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
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