【题目】下列关于有机物的叙述中正确的是( )
A. 油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应,但是水解产物相同
B. 取淀粉与稀硫酸共热后的溶液,加入新制银氨溶液共热,没有银镜产生,说明淀粉尚未水解生成葡萄糖
C. 结构式为的有机物,可以在稀硫酸催化下发生水解反应,但水解产物只有一种
D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解
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【题目】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C. M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图,则该反应( )
A. 正反应放热,L是固体
B. 正反应放热,L是气体
C. 正反应吸热,L是气体
D. 正反应放热,L是固体或气体
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【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据:
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) mol/L | 实验 温度/℃ | 金属消失 的时间/s |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)①实验1、2可得出的结论是,硫酸浓度越_____,反应速率越慢;
②实验3、4可得出的结论是温度越_____,反应速率越快.
(2)①用铁粉和稀硫酸反应制取H2,实验过程中绘制出生成H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示. 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率(分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快时段是______.
A.v (OE) B.v (EF)C.v (FG) D.v (GH)
②1min内反应较慢的原因是:_________;一段时间后反应明显加快的原因是_____.
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【题目】下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中,书写正确的是
A、Ag+ + Cl—=AgCl↓
B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—
C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+
D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题:
(1)Na2S2O3·5H2O属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下,S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:_____。
(3)亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________(用化学方程式表示)。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量____(填试剂名称),若_______________(填现象),则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成)。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
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【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化剂型电极,已知:装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是( )
A. 该装置中Y电极发生氧化反应
B. X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e-=== C6H12O6+6H2O
C. 理论上,每生成22.4 L(标准状况下)O2,必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移
D. 当电路中通过3 mol e时,生成18 g C6H12O6,则该装置的电流效率为80%
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