Question

【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是（　　）

A. 该装置中Y电极发生氧化反应

B. X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O

C. 理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移

D. 当电路中通过3 mol e时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据装置图可知，X与电源的负极相连，为阴极；Y与电源的正极相连，为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应，A正确；B、根据装置图可知二氧化碳 在X电极上转化为C6H12O6，因此X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e－＝C6H12O6+6H2O，B正确；C、H+由Y极区向X极区迁移，C错误；D、生成C6H12O6的物质的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，转移电子的物质的量是2.4mol，因此当电路中通过3 mol e－时该装置的电流效率为2.4mol/3mol×100%＝80%，D正确，答案选C。