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【题目】某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为

A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L,c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L,20sA的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/(Ls),故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名大苏打,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题:

1Na2S2O3·5H2O属于______(填纯净物混合物)。

2酸性条件下,S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:_____

3亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下:

Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________(用化学方程式表示)。

Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3Na2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量____(填试剂名称),若_______________(填现象),则证明产品中含有Na2SO3Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成)。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定

称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2OI2+2S2O32- =2I-+S4O62-

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【题目】某科研小组模拟人工树叶电化学装置如图所示,该装置能将H2OCO2转化为糖类(C6H12O6)O2,X、Y是特殊催化剂型电极,已知:装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是(  )

A. 该装置中Y电极发生氧化反应

B. X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e=== C6H12O6+6H2O

C. 理论上,每生成22.4 L(标准状况下)O2,必有4 mol H+X极区向Y极区迁移

D. 当电路中通过3 mol e时,生成18 g C6H12O6,则该装置的电流效率为80%

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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )

A. Ag、K、Cl、NO3

B. Ba2+、Cl、H、SO42-

C. H、CO32-、Cl、Na

D. Na、Ba2+、OH、NO3

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【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(

A.用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液

B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量

C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是

A. 生成2 mol NH3

B. 正反应和逆反应的速率都为零

C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

D. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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【题目】下列过程或方法,不属于蛋白质变性的是

A.在鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液

B.煮熟鸡蛋

C.使用甲醛溶液浸泡动物标本

D.医用酒精灭菌消毒

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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达到平衡状态的是(

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. 气体的总物质的量 D. A的物质的量浓度

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A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂

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