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    【题目】下列过程或方法，不属于蛋白质变性的是

    A.在鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液

    B.煮熟鸡蛋

    C.使用甲醛溶液浸泡动物标本

    D.医用酒精灭菌消毒

    【答案】A

    【解析】

    A．鸡蛋清中加饱和氯化钠溶液会发生蛋白质的盐析，不是蛋白质的变性，A项符合；

    B．高温下，蛋白质会变性，所以煮熟鸡蛋会使蛋白质变性，B项不符合；

    C．有机物可以使蛋白质变性，所以甲醛浸泡标本会发生蛋白质变性，C项不符合；

    D．有机物可以使蛋白质变性，所以酒精杀菌，发生了蛋白质变性，D项不符合；

    答案选A。

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    【题目】如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

    （1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
    ①浓硫酸可以干燥氢气
    ②浓硫酸使木条变黑
    ③热的浓硫酸与铜片反应
    ④浓硫酸使胆矾变为白色
    （2）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）；
    （ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）．
    （3）Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    ①浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ．
    ②反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ．

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    【题目】某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为

    A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)

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    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

    A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

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    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（ ）

    A.S2Cl2的结构式为 Cl﹣S﹣S﹣Cl
    B.S2Cl2与水反应时只有S﹣Cl断裂
    C.S2Br2含有极性键和非极性键
    D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    【题目】第ⅢA族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（ ）

    A.Al(OH)3B.Ga(OH)3C.同时沉淀D.无法判断

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    【题目】下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是

    A.碳酸钠.B.氯化铝

    C.氯化镁D.碳酸钾

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    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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