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    （6分）(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　.

    (2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl2的质量分数为　　　　.

     

    【答案】

    (1)1.9×10－3 mol/L　(2)2∶1　42.7%

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl2的质量分数为　　　　.

     

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省庄河市第六高级中学高一上学期第一次月考化学卷 题型：单选题

    （6分）(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　.
    (2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl2的质量分数为　　　　.

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__              _______。

    装置D的作用是                                     。

    Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：

    (1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____

    装置B中碱石灰的作用是_____                                    __

    (2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                             ______

    (3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                 。

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___   __。装置D的作用是                            。

    Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                    ；

    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                              ；

    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                   。

    ②CaO2的质量分数为                     (用字母表示)；

     

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