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    下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
    ①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
    ②取a g混合物充分加热，减重bg
    ③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
    ④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体（　　）
    A、①②③B、②③④C、②④D、③④
    分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
    ①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；
    ②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
    ③应先把水蒸气排除才合理；
    ④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数．
    解答：解：①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；
    ②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；
    ③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；
    ④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量．
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    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）试剂X为
     
    ；试剂Y为
     
    ．
    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）
     
    ．
    A．读数前应使整套装置冷却至室温
    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
    （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）
     
    ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）
     
    ．
    （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是
     
    （填选项字母）．
    A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体
    B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
    C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 
    ④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 
    ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 
    ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 
    ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 
    ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    [方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用
     
    滴定管．
    （2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
     
    ．
    [方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
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    （3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是
     
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
     
    （填“A”或“B”）
    （4）装置⑤的作用是
     
    ．
    （5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；
    ③探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；
    ④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；
    ⑤过滤分离互不相溶的固体和液体；
    ⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；
    ⑦稀释浓H2SO4的过程．

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