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    下列物质互为同分异构体的是（   ）                                    
    A．12C和14CB．CH4和C2H6
    C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3
    C

    试题分析：A．12C和14C互为同位素。错误。B．CH4和C2H6互为同系物。错误。C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体。正确。D．O2和O3互为同素异形体。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R
    C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
    D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
     
    		 
    		m
    		n
    x
    		y
    		 
    		 
    （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
    （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

     
    		Y
    		Z
    M
    		X
    		 
    A．原子半径Z<M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（   ）
    A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同
    C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
    B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的价电子排布式              。
    （2） B和C比较，第一电离能较大的是       （填元素符号），其原因为               。
    （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          （相同、不相同）。
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是       （填化学式），
    （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
    ①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
    ②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于    （填晶体类型）。
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。

    Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
    ①写出羰基硫的电子式      ，羰基硫分子属于    (选填“极性”、“非极性”)分子。
    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
    A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    ③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是
    A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为KXO3的盐
    C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸

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