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    下列说法中，正确的是
    A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
    B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子
    B

    试题分析：A、在同一周期中，第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强，错误；B、如氯化铵化合物中只有非金属元素，形成的是离子化合物，正确；C、只含有共价键的物质有可能是单质，不一定是化合物，错误；D、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
     
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
    （2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
    （3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__                    __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
    （6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     
    A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    ①质子数相同的粒子一定是同一种元素
    ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
    ③电子数相同的粒子不一定是同种元素
    ④一种元素不可以形成不同的单质
    ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
    A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质互为同分异构体的是（   ）                                    
    A．12C和14CB．CH4和C2H6
    C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为                  。
    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         。
    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    则A的电负性       B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
    B．Fe2+的价电子排布为3d6
    C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
    D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
    X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
    ⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                         。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
    ⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
    ①W2+的基态核外电子排布式为                  ，其核外电子有      种运动状态。
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为      。
    ③YZ3－的空间构型             。
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=       。

     

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