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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA

    B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

    C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA

    D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA

    【答案】A

    【解析】

    A.C2H4和C3H6的最简式相同为CH2，1.4gC2H4、C3H6混合气体的物质的量为1.4g÷14g/mol=0.1mol，所含有的碳原子总数为0.1NA，故A正确；

    B.CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；

    C.每个C2H6分子中含有6个极性键和1个非极性键，故标准状况下22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，故C错误；

    D.MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若50mL12mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.05L×12mol/L×1/4=0.15mol，转移电子数为0.15mol×2×NAmol-1=0.3NA，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：


    实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

    （2）D的结构简式为_____________;

    （3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

    （4）G的结构简式为_____________________;

    （5）由I生成J的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol

    B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ

    C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D. 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与在水体和大气中的部分转化如下图所示。

    （1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。

    （2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。

    （3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的氧化的原因是_____________________。

    （4）大气中的部分碘源于对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有，会对氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

    已知：每参与反应，生成。

    序号

    试剂

    组成

    反应前溶液

    的

    反应后溶液

    的

    的

    转化率

    的生成量

    A

    约

    ——

    B

    ——

    少量

    C

    约

    大量

    ① a=__________。

    ② 用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。

    ③ 写出B中产生的离子方程式_________________________________________。

    ④ C中实验进行20s后，发现溶液中浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。

    A 减小 B 减小 C 不断生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

    （1）G溶液中溶质的化学式为_____________。

    （2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。

    （3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。

    （4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。

    （5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

    （6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

    （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题：

    （1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

    （3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

    （4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

    （5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

    PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

    （6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

    A. 四种元素中至少有两种金属元素

    B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

    C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

    D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

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