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    【题目】四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

    A. 四种元素中至少有两种金属元素

    B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

    C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

    D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

    【答案】B

    【解析】

    原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。

    A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

    B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

    C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

    D. 三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA

    B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

    C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA

    D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

    (1)汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

    (2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1

    2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

    2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3

    2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

    2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。

    (3)工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图1所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。

    (4)氨催化还原法也可以消除NO，原理如图2所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

    ①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

    ②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

    ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

    已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

    (2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

    a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能

    c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能

    制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

    (3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

    (4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

    ①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

    ②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

    a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

    ③样品中TiO2的质量分数为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：

    依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为(　　)

    化学键

    P—P

    S—S

    P—S

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

    C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    A. X可以发生加成反应

    B. 步骤①的反应类型是水解反应

    C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：

    (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

    (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:______。

    (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

    (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

    (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

    (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

    ②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请直接用计算结果填空：

    （1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。

    （2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。

    ②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。

    ③上述盐酸的物质的量浓度为__。

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