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    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    A. X可以发生加成反应

    B. 步骤①的反应类型是水解反应

    C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

    【答案】A

    【解析】

    A.乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生的X是乙烯，结构简式为CH2=CH2，X含有碳碳双键，可以发生加成反应，A正确；

    B.由选项A分析可知步骤①的反应类型是消去反应，B错误；

    C.X是乙烯，与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br在NaOH的水溶液中，在加热条件下发生取代反应，产生乙二醇，C错误；

    D.乙醇化学式是C2H6O，可变形为C2H4H2O，消耗O2取决于前半部分，与后半部分无关，而前半部分与乙烯相同，因此等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量相同，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题：

    （1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

    （3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

    （4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

    （5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

    PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

    （6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

    A．N是阴离子交换膜

    B．Y电极上产生有色气体

    C．X电极区域有浑浊产生

    D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

    A. 四种元素中至少有两种金属元素

    B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

    C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

    D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：

    ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

    ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

    ③2 s时物质B的转化率为______________________。

    ④x＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于的说法，正确的是（ ）

    A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

    B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

    C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

    D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D (放置有铁粉 )。请回答：

    (1)烧瓶中反应的化学方程式是_____；

    (2)装置B中盛放液体是_____，气体通过装置B的目的是_____；装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置C的目的是_____；

    (3)烧杯E中盛放的液体是_____；

    (4)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O (g )剧烈反应；为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置；

    (5)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为_____mol，生成的氯气需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

    目的

    操作

    A

    配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液

    称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中，加入480mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。

    B

    除去氯化钠固体中少量的碳酸钙

    加水稀盐酸、然后加热蒸干。

    C

    提取碘水中的碘

    用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。

    D

    除去N2气体中的少量O2

    点燃，然后将混合气体通入澄清石灰水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为2NM

    B.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

    C.t1时，M的浓度是N浓度的2倍

    D.t3时，正反应速率大于逆反应速率

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