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【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

A. X可以发生加成反应

B. 步骤①的反应类型是水解反应

C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同

【答案】A

【解析】

A.乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生的X是乙烯,结构简式为CH2=CH2X含有碳碳双键,可以发生加成反应,A正确;

B.由选项A分析可知步骤①的反应类型是消去反应,B错误;

C.X是乙烯,与Br2CCl4溶液发生加成反应产生CH2Br-CH2BrCH2Br-CH2BrNaOH的水溶液中,在加热条件下发生取代反应,产生乙二醇,C错误;

D.乙醇化学式是C2H6O,可变形为C2H4H2O,消耗O2取决于前半部分,与后半部分无关,而前半部分与乙烯相同,因此等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量相同,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)电炉冶炼时,焦炭的作用是________(氧化剂还原剂”),将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2),高温下能与SiO2反应生成两种钙盐,其中之一为 CaSiF6,该反应的化学方程式为____________________________

(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+,为减少锡的损失,可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理,反应的离子方程式为____________________________

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________

(4)电解CuSO4溶液时,阳极的电极反应式为___________________________

(5)已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在,脱硫时发生的反应为

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序,检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________

(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%,30t废渣制得精锡lt,则锡的回收率为_____________________

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【题目】四种位于不同主族的短周期元素XYZW的原子序数依次增大,的内层电子与最外层电子数之比为25ZW位于同一周期。ZW组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,YZ可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为12。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中,离子半径最小的是元素形成的离子

D. 常温下,三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

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【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置BC,然后再通过加热的石英玻璃管D (放置有铁粉 )。请回答:

(1)烧瓶中反应的化学方程式是_____

(2)装置B中盛放液体是_____,气体通过装置B的目的是_____;装置C中盛放的液体是_____,气体通过装置C的目的是_____

(3)烧杯E中盛放的液体是_____

(4)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O (g )剧烈反应;为收集D中产物,在DE之间,除增加收集装置外,还需要增加_____装置;

(5)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为_____mol,生成的氯气需用0.5mol/LNaOH溶液_____L完全吸收

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同步练习册答案
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