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    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

    目的

    操作

    A

    配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液

    称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中，加入480mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。

    B

    除去氯化钠固体中少量的碳酸钙

    加水稀盐酸、然后加热蒸干。

    C

    提取碘水中的碘

    用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。

    D

    除去N2气体中的少量O2

    点燃，然后将混合气体通入澄清石灰水

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．配制一定物质的量浓度的溶液时用到的容量瓶的常见规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；因此为了获得480mL的溶液，就需要按照500mL的标准进行配制，根据公式：和计算可知，需要的无水硫酸铜的质量为8.0g，最终配制成500mL体积的溶液才可,A项错误；

    B．碳酸钙属于难溶物，氯化钠属于易溶物，所以通过简单地溶解过滤再加热蒸干滤液即可；如果加入盐酸后，会引入新的杂质即易溶的氯化钙，B项错误；

    C．提取碘水中的碘单质，采用萃取的方法即可，C项正确；

    D．由于O2为少量，所以混合气体不支持燃烧；另外，O2属于助燃剂而非可燃物；可以采用将混合气体通过灼热铜单质或铁粉的方式除去混合气体中的氧气，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

    (1)汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

    (2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1

    2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

    2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3

    2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

    2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。

    (3)工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图1所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。

    (4)氨催化还原法也可以消除NO，原理如图2所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    A. X可以发生加成反应

    B. 步骤①的反应类型是水解反应

    C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：

    (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

    (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:______。

    (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

    (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

    (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

    (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

    ②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

    B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

    C.1 molH2O中含有质子数为10NA个

    D.标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

    A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

    B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C. 丙属于两性氧化物

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积变化，则甲试管生成的气体是_______。

    (2)假设电解了36g水，根据电解水的化学反应式计算生成氢气、氧气质量各为__________g；若在标况下，生成氢气、氧气体积各为_______________？

    (3)根据实验观察和推算_______（“能”或“否”）得出初步结论：在相同温度和压强下，不同体积的O2和H2的其体积比等于其物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请直接用计算结果填空：

    （1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。

    （2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。

    ②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。

    ③上述盐酸的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

    A. 制备SO2

    B. 制备CuI并制备少量含SO2的溶液

    C. 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

    D. 加热干燥湿的CuI固体

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