[题目]下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中.加入480mL的蒸馏水.用玻璃棒搅拌.B除去氯化钠固体中少量的碳酸钙加水稀盐酸.然后加热蒸干.C提取碘水中的碘用量筒量取一定量的碘水.倒入分液漏斗.注入四氯化碳.振荡.静置后分液.D除去N2气体中的少量O2点燃.然后将混合气体通入题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	目的	操作
A	配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液	称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中，加入480mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。
B	除去氯化钠固体中少量的碳酸钙	加水稀盐酸、然后加热蒸干。
C	提取碘水中的碘	用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。
D	除去N2气体中的少量O2	点燃，然后将混合气体通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时用到的容量瓶的常见规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；因此为了获得480mL的溶液，就需要按照500mL的标准进行配制，根据公式：和计算可知，需要的无水硫酸铜的质量为8.0g，最终配制成500mL体积的溶液才可,A项错误；

B．碳酸钙属于难溶物，氯化钠属于易溶物，所以通过简单地溶解过滤再加热蒸干滤液即可；如果加入盐酸后，会引入新的杂质即易溶的氯化钙，B项错误；

C．提取碘水中的碘单质，采用萃取的方法即可，C项正确；

D．由于O2为少量，所以混合气体不支持燃烧；另外，O2属于助燃剂而非可燃物；可以采用将混合气体通过灼热铜单质或铁粉的方式除去混合气体中的氧气，D项错误；

答案选C。

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【题目】NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题：

(1)汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。

(2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1

2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3

2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。

(3)工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图1所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。

(4)氨催化还原法也可以消除NO，原理如图2所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。

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