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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

    B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

    C.1 molH2O中含有质子数为10NA个

    D.标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

    【答案】B

    【解析】

    A．给出物质的质量，则可不考虑是否标况的影响；根据公式计算可知，16g甲烷即1mol，所以分子数目为 NA，A项正确；

    B．根据公式计算溶液中溶质的量，由于溶液体积未知，所以Na+个数无法计算，B项错误；

    C．1个水分子中含有10个质子，1mol水分子的质子数即为10NA，C项正确；

    D．根据公式计算，22.4L的空气在标况下即含有1 NA个气体分子，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

    A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

    C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：

    ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

    ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

    ③2 s时物质B的转化率为______________________。

    ④x＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D (放置有铁粉 )。请回答：

    (1)烧瓶中反应的化学方程式是_____；

    (2)装置B中盛放液体是_____，气体通过装置B的目的是_____；装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置C的目的是_____；

    (3)烧杯E中盛放的液体是_____；

    (4)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O (g )剧烈反应；为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置；

    (5)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为_____mol，生成的氯气需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:

    下列关于该高分子的说法不正确的是

    A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

    C. 氢键对该高分子的性能有影响

    D. 结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

    目的

    操作

    A

    配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液

    称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中，加入480mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。

    B

    除去氯化钠固体中少量的碳酸钙

    加水稀盐酸、然后加热蒸干。

    C

    提取碘水中的碘

    用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。

    D

    除去N2气体中的少量O2

    点燃，然后将混合气体通入澄清石灰水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，某学习小组在实验室模拟从海水提取氯化钠晶体，其实验流程如下：

    通过查阅资料可知：粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。该学习小组通过讨论，设计实验在从粗盐精制得到食盐水的过程为：

    ①取一定量的粗盐溶解；

    ②向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、加入过量的NaOH、加入过量的BaCl2溶液；

    ③过滤；

    ④向滤液中加入适量盐酸。

    回答：

    (1)溶解时需要的仪器有________。

    (2)加入过量的Na2CO3溶液时观察到的现象是________；反应的化学方程式为_______________________________。

    (3)实验后，通过进一步反复论证，向老师求证，发现在粗盐精制得到食盐水的设计方案中________（“有”或“没有”）不妥之处，理由是______________________。

    (4)该学习小组同学要从食盐水得到氯化钠晶体时，还要进行________、______、过滤。

    (5)该学习小组同学用实验得到的晶体配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ③定容时仰视刻度线

    ④定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空

    （1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同

    （2）在标准状况（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键__．

    (2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为__，BCl3的立体结构为__．

    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）

    正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子______。

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