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    【题目】一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:

    下列关于该高分子的说法不正确的是

    A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

    C. 氢键对该高分子的性能有影响

    D. 结构简式为

    【答案】D

    【解析】

    A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A正确；

    B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由、发生缩聚反应产生，的官能团是氨基(-NH2)，的官能团是羧基(-COOH)，B正确；

    C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

    D.根据物质的结构可知其结构简式为，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    实验编号

    0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL

    0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液褪色所需时间/min

    ①

    10

    V1

    35

    25

    ②

    10

    10

    30

    25

    ③

    10

    10

    V2

    50

    （1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

    C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

    D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

    (1)操作X的名称是_____；

    (2)气体A是_____ (填化学式 )；

    (3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_____；

    (4)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化热是指一定条件下，lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（），环己二烯（）和苯的氢化热数据：

    物质

    +H2

    +2H2

    +3H2

    氢化热（kJ·mol-1）

    ﹣119.7

    ﹣232.7

    ﹣208.4

    根据表中数据推断正确的是（ ）

    A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氢气反应最剧烈

    B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团

    C.环己烯、环己二烯和苯相比较，苯最稳定

    D.上述条件下，lmol转变为时吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

    B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

    C.1 molH2O中含有质子数为10NA个

    D.标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的重要方式，认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。

    A.________B.________C.________D.________E.________F.________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.实验中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的质量是117.0g

    B.标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L

    C.将4g氢氧化钠溶于1L水中，所形成溶液浓度为0.1mol·L－1

    D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为7.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

    （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

    （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

    （3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n（CO）/mol

    n（H2S）/mol

    n（COS）/mol

    n（H2）/mol

    n（CO）/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    x

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

    ②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

    （4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

    酸/碱

    电离常数

    H2S

    Ka1=1.0×10-7

    Ka2=7.0×10-15

    NH3H2O

    Kb=1.0×10-5

    ①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

    ②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

    （5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

    ①x=______（保留两位有效数字）。

    ②Kp=______（数字用指数式表示）。

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