Question

【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____；

(2)气体A是_____ (填化学式 )；

(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_____；

(4)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_____．

Answer 1

【答案】过滤 H2 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑ Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 4Fe (OH )2+O2+2H2O＝4Fe (OH )3

【解析】

由流程可知，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而Fe不能，则气体A为H2，溶液B含NaAlO2、NaOH，操作X为过滤，分离出固体C为Fe，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则溶液D为FeCl2，据此解答。

(1)由上述分析可知，操作X分离不溶性固体与溶液，为过滤，故答案为：过滤；

(2)由上述分析可知，气体A为H2，故答案为：H2；

(3)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。