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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

    B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

    C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

    D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于NA，A项错误；

    B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；

    C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；

    D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

    （1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

    （2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。

    （3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    实验编号

    0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL

    0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液褪色所需时间/min

    ①

    10

    V1

    35

    25

    ②

    10

    10

    30

    25

    ③

    10

    10

    V2

    50

    （1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。

    (2)负极反应式为_____________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________。

    (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H22LIH

    Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_________。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

    A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

    B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

    C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

    D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

    A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

    B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

    C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

    D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

    (1)操作X的名称是_____；

    (2)气体A是_____ (填化学式 )；

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    【题目】下列说法中不正确的是

    A.实验中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的质量是117.0g

    B.标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L

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    D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为7.5mol/L

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