Question

【题目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键__．

(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为__，BCl3的立体结构为__．

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）

正四面体分子__，三角锥形分子__，V形分子______。

Answer 1

【答案】Fe3+ 三角锥型 正三角形 CH4或CF4 NH3或NF3 H2O

【解析】

（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；

（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；

（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3＋，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为

（2）H3O＋中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O＋的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl3的构型为正三角形；

（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为 NH3或NF3，V形分子为为H2O；