【题目】NOx是空气的主要污染物之一。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)。如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。则N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。
(2)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1
2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2
2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3
2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4
2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。
(3)工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图1所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。
(4)氨催化还原法也可以消除NO，原理如图2所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。
【答案】吸热 0.05 还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 2ΔH1＋ΔH4＋ΔH5 K12×K2×K3 103.7 
11.2
【解析】
(1)根据图像，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，结合温度对平衡的影响分析判断；根据N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)，计算出反应消耗的氧气，再计算10min内的氧气的平均反应速率；
(2)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多；根据盖斯定律分析解答；
(3)NO和NO2可用NaOH溶液，吸收发生的反应为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，根据亚硝酸钠的水解平衡常数Kh=
结合温度不变，Kh不变计算；
(4)由图2知，该原理中的中NO最终转化为H2O和氮气；根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算。
(1)根据图像，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；根据N2(g)＋ O2(g)2NO(g)，10min达到平衡，产生2mol NO，则反应的氧气为1mol，10min内的平均反应速率υ(O2)＝
=0.05 mol·L－1·min－1，故答案为：吸热；0.05；
(2)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，第二阶段反应速率加快；第二阶段：①NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1，②2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2，③2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3，④2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4，⑤2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5，根据盖斯定律，将①×2+②+③得到2NO(g)→O2(g)+ N2(g)，将①×2+④+⑤得到2NO(g)→N2(g)+ O2(g)，即2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1＋ΔH4＋ΔH5；因此2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝K12×K2×K3，故答案为：还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快；2ΔH1＋ΔH4＋ΔH5；K12×K2×K3；
(3)20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中含有氢氧化钠0.002mol，NO和NO2可用NaOH溶液吸收，发生的反应为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，亚硝酸钠的水解平衡常数Kh=，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，Kh= c(OH-)=
=10-10.7，温度不变，Kh不变，A点Kh=，
=
=
=103.7，故答案为：103.7；
(4)由图2可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O，氮气的电子式为；氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，1mol NH3转化为N2失去3mol电子，0.5mol O2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为1mol，所以NO的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故答案为：；11.2。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
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【题目】我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:
回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。
（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判断正确的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。
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【题目】模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是
A．N是阴离子交换膜
B．Y电极上产生有色气体
C．X电极区域有浑浊产生
D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O
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【题目】四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
A. 四种元素中至少有两种金属元素
B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是
的氢化物
C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素
形成的离子
D. 常温下，
三种元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中，加入480mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。 |
B | 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 | 加水稀盐酸、然后加热蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。 |
D | 除去N2气体中的少量O2 | 点燃，然后将混合气体通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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