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    【题目】下列关于的说法，正确的是（ ）

    A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

    B.该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

    C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

    D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据该高分子化合物的结构片段可知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通过加聚反应生成的，故A错误；

    B.因为该物质为高分子化合物，无法确定该物质中含有C原子的物质的量，无法确定生成二氧化碳的量，故B错误；

    C.该物质在酸性条件下水解产物中有乙二醇，可作为汽车发动机的抗冻剂，故C正确；

    D.该物质链节中含有三个酯基水解均可产生羧基与氢氧化钠反应，但其中一个酯基水解后产生酚羟基，也可与氢氧化钠反应，故该物质与足量溶液反应，最多可消耗，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ——

    (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

    (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_____________________。

    (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

    (4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是__________。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸

    C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

    ①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

    ②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

    ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

    已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

    (2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

    a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能

    c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能

    制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

    (3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

    (4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

    ①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

    ②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

    a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

    ③样品中TiO2的质量分数为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：

    依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为(　　)

    化学键

    P—P

    S—S

    P—S

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

    C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

    A. X可以发生加成反应

    B. 步骤①的反应类型是水解反应

    C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

    关于它们的说法中正确的是（ ）

    A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

    B.1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2

    C.Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

    D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：

    (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

    (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:______。

    (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

    (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

    (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

    (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

    ②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

    A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

    B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C. 丙属于两性氧化物

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈Ce）是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]

    已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+。

    试回答下列问题

    （1）“滤渣”的化学式为______。

    （2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。

    （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。

    （4）“氧化”反应的化学方程式为______。

    （5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。

    （6）科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转化成H2、CO，其过程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2，

    （m-x）CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在该总转化过程中，CeO2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。

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