【题目】国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
关于它们的说法中正确的是（ ）
A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
B.1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2
C.Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀
D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】
X和Y都含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，都含有-Cl，可发生取代反应，X含有羧基，可发生取代反应，具有酸性，Y含有酚羟基，可发生取代、显色反应，以此解答该题。
A．X含有羧基和Cl原子，在碱性条件下发生中和和水解反应，则常温常压下，1mol X与足量的NaOH溶液反应，可消耗5mol NaOH，故A错误；
B．能与氢气发生加成反应的有苯环、C=O键和碳碳双键，则1mol X与足量的氢气反应，最多消耗5mol H2，故B错误；
C．Y含有酚羟基，可与溴发生取代反应生成白色沉淀，故C正确；
D．Y含有酚羟基和碳碳双键，可与溴发生加成反应，遇到FeCl3溶液时显紫色，故D错误。
故答案选C。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
(2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa条件下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：
回答下列问题：
(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：
①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。
②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为___________________。
(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。
①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。
②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。
(3)用电解法制备二茂铁时：
①不断通入N2的目的是__________________________。
②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于
的说法，正确的是（ ）
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.
该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.
该物质与足量
溶液反应，最多可消耗
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
有关数据如下表：
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。
（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。
（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。
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【题目】薄荷油中含有少量的α—非兰烃和β—非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下化学转化，回答相关问题：
已知：
+R’CO2H
+CO2
（1）分别写出C→D和D→E的反应类型：___；___。
（2）写出B、F、H、β—非兰烃的结构简式：B：___；F：___；H：___；β—非兰烃：___。
（3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。
（4）α—非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有___种（不考虑立体异构）。
（5）写出C→M反应的化学方程式___。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
a | 生成CO2的体积（L） |
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___
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