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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 20gD2O中含有的中子数为8NA

    B. 3.36LNO2 与足量的水充分反应后，生成0.05NA 个NO 分子

    C. 1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA

    D. 3mol 单质Fe 完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA 个电子

    【答案】D

    【解析】A、20gD2O中含有的中子数为20g/20g·mol－1×10NA=10NA，故A错误；B、气体不一定是标准状况，故B错误；C、碳酸根离子的水解能力大于碳酸氢根离子，故C错误；D、3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为+2、+3价，失去8NA个电子，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

    (1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

    (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

    (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

    ①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

    ②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是

    A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

    A．a点Kw＝1.0×10－14

    B．水的电离程度：c > b >a>d

    C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.电负性顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似。

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）

    A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

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