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    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

    A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3.H2O

    B

    【解析】

    试题分析：1摩尔氯化铵电离出1摩尔铵根离子，铵根离子有少部分水解；1摩尔硫酸氢铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔氢离子和1摩尔硫酸根离子，氢离子抑制铵根水解，所以氯化铵中的铵根离子少于硫酸氢铵中的铵根离子；1摩尔醋酸铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔醋酸根离子，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以醋酸铵中铵根离子比氯化铵中的少；氨水是弱电解质，有少部分电离出铵根离子，所以铵根离子最少。所以铵根离子由多到少的顺序为硫酸氢铵、氯化铵、醋酸铵、氨水。所以选B。

    考点：盐类水解的影响因素，弱电解质的电离。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸

    ⑥ 能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀

    A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离

    b．降低反应温度

    c．增大体系压强

    d．使用高效催化剂

    （2）已知：

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

    （4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在中，表示该反应速率最快的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

    （1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：

    A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因__________________。

    （3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。

    （4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22．5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

    2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2

    A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)

    Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：

    （1）P的原子结构示意图为 ；

    （2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。

    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为 。

    Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：

    （1）A的化学式为 ，C的电子式为 。

    （2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： 。

    （3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。

    （4）请设计检验物质X的实验方案： 。

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