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    下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaCl
    C、Na2CO3
    D、NH3
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，以此解答该题．
    解答： 解；A．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故A错误；
    B．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
    C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
    D．氨气溶于水生成氨水，NH3?H2O为弱碱，溶液中因为弱碱电离出OH-呈碱性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
    （1）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：实验过程如图1所示，分析判断
     
    段化学反应速率最快，

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
    （3）下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是
     


    （4）I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图2是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    Ⅱ．在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．容器内气体的质量保持不变
    B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
    D．容器内气体的物质的量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
    ①a、b、c分别代表什么意义？a
     
     b
     
     c
     

    ②该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
     
    ，
     
    ．（请写两条）
    （3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量CO2与反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
    A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
    B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
    C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（　　）次实验．
    实验次数m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
    ①2.01204.0
    ②4.01208.0
    ③6.01209.6
    ④8.020016.0
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）
     
    ；
    ①加成反应  ②加聚反应 ③氧化反应  ④水解反应
    G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
     
    ；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
     
    ．
    饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应：
    A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中（　　）
    A、C（HCOO-）＞C（Na+）
    B、C（HCOO-）＜C（Na+）
    C、（HCOO-）=C（Na+）
    D、无法确定关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
    （1）铝元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）
     高温 
    .
     
    2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
     
    ．
    （4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅
     
    铝（填＞，＜或=）．是硅酸盐玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
     
    ．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
     
    ．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO
    高温
    3Ba↑+BaO?Al2O3利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
     
    ．

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