X.Y.Z.R.W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族.可组成共价化合物.Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同.25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是( ) A.由于非金属性Y＞R.则X.Y组成化合物的稳定性高于X.R组成的化合物B.在Z.Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）

A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2

C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X

D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，
A．由于非金属性O＞S，则氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故A正确；
B．在Na、O形成的两种离子化台物为Na₂O、Na₂O₂，两种化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2，故B正确；
C．X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；
D．NaClO₄属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口．

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；
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