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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

        A．常温下，16g CH4含nA个H原子  

    B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子

        C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个Na＋

        D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

    B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

    C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

    D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  (   　　)

    A．sp、sp2、sp3  B．sp2、sp、sp3   C．sp3、sp2、sp     D．sp3、sp、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    T

    常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    P

    P的价层电子排布为[Ar]3d104s2

    （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

    （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。

    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是        ，原因是         。

    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

    XO(g)+  1/2O2(g)====XO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    T(s)+O2(g)=====TO2(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是______________________________。

    （6）P在周期表的       区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

    A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

    B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下列说法不正确的是 (　　)

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

       待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

       假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

       （1）被还原硝酸的物质的量。  

       （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（   ）

    A.变白色    　　B.变无色        C.不变色    　D.先褪色后又复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

    （1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：                           。

    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

    若电极a为Zn ，电极b可选择材料：          （只填一种）；电解质溶液甲是         ；电极b处的电极反应式：                    。

    （3）由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极                        ，正极                        。

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