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（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，配平的化学方程式为：

K₂MnF₆+SbF₅——KSbF₆+MnF₃+F₂反应中，_______元素被还原。

（2）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂OƒHSCNO+HSCN。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。

答案：
解析：

（1）2,4,4,2,1,Mn

（2）①(CN)₂+2KOH══KCN+KCNO+H₂O,②2SCN^-+(CN)₂══2CN^-+(SCN)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+

O₂

+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+

5HCl

③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为

O₂

，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：

KMnO₄中Mn化合降低，则H₂O₂必作还原剂

．
（2）完成反应②：

SbCl₅+5HF→SbF₅+5HCl

．
（3）反应③中的氧化剂为

K₂MnF₆

，被氧化的元素为

氟元素

．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为

．
（2）K的化学式为

FeCl₃

．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

Fe₂O₃+Al

高温

Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+Al

高温

Fe+Al₂O₃

．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（5）I→L的离子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：

2KHF₂

电解

2KF+H₂↑+F₂↑

2KHF₂

电解

2KF+H₂↑+F₂↑

．
（2）出口1是（写化学式，下同）

F₂

，出口2是

H₂

．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②

降低电解质的熔点

．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）

．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是

．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为．
（2）K的化学式为．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．
（5）I→L的离子方程式．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：．
（2）出口1是（写化学式，下同），出口2是．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅ $数学公式$ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是__．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+______+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+______
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．
（2）完成反应②：______．
（3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏银川一中高三（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+    +H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为    ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：    ．
（2）完成反应②：    ．
（3）反应③中的氧化剂为    ，被氧化的元素为    ．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）    ．

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